خرید پودر مس | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

آگوست 5, 2025/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

🧪 پودر مس (Copper Powder)

کد محصول: Cu-PWD
درجه خلوص: تا 99.9% (بسته به نیاز مصرف)
شکل ظاهری: پودر قهوه‌ای متمایل به قرمز
اندازه ذرات: از 10 میکرون تا 150 میکرون
فرمول شیمیایی: Cu
شماره CAS: 7440-50-8

📦 بسته‌بندی محصول

کیسه‌های لمینت‌دار ضد رطوبت 1، 5، و 25 کیلوگرمی
بسته‌بندی سفارشی صنعتی برای مقیاس بزرگ
تحویل در ظروف ایمن و استاندارد صنعتی با برگه آنالیز (COA)

🔬 ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی پودر مس

ویژگی	مقدار یا محدوده	توضیحات تخصصی
فرمول شیمیایی	Cu	عنصر مس با عدد اتمی 29
رنگ ظاهری	قهوه‌ای مایل به قرمز	بسته به دانه‌بندی و اکسیداسیون سطحی ممکن است تیره‌تر یا روشن‌تر به نظر برسد
شکل ذرات	کروی، نامنظم، دندریتی	نوع فرآیند تولید (اتمی، الکترولیتی، احیایی) بر شکل ذرات اثر دارد
اندازه ذرات	5 تا 150 میکرون (μm)	قابل تنظیم بر اساس سفارش و نوع کاربرد
چگالی ظاهری (Bulk Density)	2.5 – 3.5 g/cm³	متناسب با شکل و توزیع اندازه ذرات
چگالی حقیقی (True Density)	8.96 g/cm³	چگالی فلز مس خالص
نقطه ذوب	1084.62°C	نقطه ذوب خالص مس
نقطه جوش	2562°C	مناسب برای کاربردهای دمای بالا
هدایت حرارتی	حدود 400 W/m·K	انتقال حرارت بسیار بالا، مناسب برای کاربردهای انتقال گرما
هدایت الکتریکی	58 MS/m (در دمای 20°C)	یکی از بالاترین مقادیر در میان فلزات، بسیار مناسب برای کاربردهای الکتریکی
مقاومت الکتریکی ویژه	1.68 × 10⁻⁸ Ω·m	نشان‌دهنده رسانایی بسیار بالا
سختی (Mohs)	3.0	نسبتاً نرم، قابلیت ماشین‌کاری و تغییر شکل مناسب
ساختار بلوری	مکعبی با مرکز وجوه (FCC)	باعث شکل‌پذیری عالی و قابلیت شکل‌گیری بالا می‌شود
پایداری شیمیایی	نسبتاً پایدار در هوا خشک	در حضور رطوبت ممکن است اکسید شود (تشکیل لایه‌ی Cu₂O یا CuO)
واکنش‌پذیری	واکنش‌پذیر با اسیدهای قوی (نظیر HNO₃)	در اسید نیتریک محلول است؛ نسبت به اسید کلریدریک مقاوم‌تر است

📌 نکات تکمیلی برای مصرف‌کننده صنعتی:

پودر مس الکترولیتی معمولاً دارای سطح فعال بالاتر و واکنش‌پذیری بیشتر است.
نوع دندریتی برای کاربردهایی با چسبندگی و متراکم‌پذیری بالا استفاده می‌شود.
در چاپ سه‌بعدی یا متالورژی پودر، کروی بودن ذرات برای سیالیت بهتر ضروری است.
پودرهای با اندازه ذرات کوچک‌تر معمولاً دارای خطر احتراق بیشتری هستند و باید با احتیاط نگهداری شوند.

🏭 کاربردهای اصلی پودر مس

✅ صنایع الکترونیک و میکروالکترونیک:
ساخت مدارهای چاپی (PCB)، خمیر رسانا، جوهرهای چاپ سه‌بعدی رسانا
✅ متالورژی پودر و قطعات فلزی:
ساخت چرخ‌دنده، بوش، یاتاقان، ابزار دقیق، و قطعات قالب‌ریزی شده
✅ صنایع شیمیایی و کاتالیستی:
استفاده به عنوان کاتالیست یا بستر واکنش در فرآیندهای شیمیایی
✅ تولید رنگدانه و پوشش‌ها:
ایجاد رنگ‌های فلزی در رنگ‌ها، سرامیک‌ها و لعاب‌ها
✅ صنایع جوشکاری و لحیم‌کاری:
ترکیب در الکترودهای جوش یا لحیم‌کاری مخصوص
✅ چاپ سه‌بعدی فلزی (Metal 3D Printing):
در فناوری‌های SLM، DMLS و Binder Jetting برای پرینت قطعات صنعتی

⚠️ نکات ایمنی و نگهداری

در محیط خشک و خنک و به‌دور از منابع اشتعال نگهداری شود
استفاده از تجهیزات ایمنی هنگام جابجایی ضروری است
قابلیت احتراق در حالت پودری در شرایط خاص وجود دارد

📈 مزایای پودر مس ما

خلوص بالا و دانه‌بندی یکنواخت
قابلیت سفارشی‌سازی بسته‌بندی و دانه‌بندی
تحویل سریع به سراسر کشور با ضمانت کیفیت
مناسب برای مصارف تحقیقاتی، صنعتی و صادراتی

🛒 سفارش و خرید

جهت دریافت مشاوره تخصصی، استعلام قیمت روز و ثبت سفارش، با کارشناسان فروش ما در تماس باشید.
[📞02133865405-02133863175 تماس با ما] | [💬09100605800 مشاوره آنلاین] |

📚 منابع تحقیقاتی معتبر درباره پودر مس:

ASM Handbook, Volume 7: Powder Metallurgy
- ناشر: ASM International
- توضیح: یکی از جامع‌ترین مراجع در زمینه متالورژی پودر، شامل اطلاعات فنی درباره تولید، ویژگی‌های فیزیکی و کاربردهای پودر مس
- لینک (نمونه رایگان)

Kaye & Laby Tables of Physical and Chemical Constants
- منتشرشده توسط: National Physical Laboratory (UK)
- توضیح: جدول‌های مرجع برای خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر از جمله مس و پودر آن
- لینک رسمی

ScienceDirect – Journal of Materials Processing Technology
- مقاله: Production and properties of copper powders
- نویسنده‌ها: Various
- توضیح: مقالات علمی درباره روش‌های تولید (احیایی، الکترولیتی، اتمیزه) و بررسی خواص عملکردی پودر مس
- لینک جستجو در ScienceDirect

Matmatch Materials Database
- وب‌سایت: پایگاه داده مهندسی مواد با اطلاعات دقیق درباره خواص مکانیکی، حرارتی و الکتریکی پودر مس
- لینک صفحه پودر مس

خرید پودر منگنز | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

آگوست 4, 2025/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

🟣 راهنمای جامع پودر منگنز | ویژگی‌ها، کاربردها و نکات ایمنی

🔹 معرفی کلی

پودر منگنز (Manganese Powder) شکل پودری‌شده‌ی فلز منگنز با نماد شیمیایی Mn و عدد اتمی 25 است. این پودر خاکستری تا نقره‌ای رنگ است و به‌دلیل ویژگی‌های شیمیایی و فیزیکی خاص خود، در صنایع گوناگون از جمله متالورژی، شیمی، سرامیک، رنگ‌سازی و باتری‌سازی استفاده می‌شود.

🔬 ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی پودر منگنز (Manganese Powder)

⚙️ ویژگی‌های فیزیکی

ویژگی	مقدار / توضیح
شکل ظاهری	پودر فلزی خاکستری تا نقره‌ای مات
اندازه ذرات	بسته به کاربرد، از 10 تا 300 میکرون (مش 100 تا مش 500)
چگالی ظاهری (Bulk Density)	حدود 2.5 تا 4.5 گرم بر سانتی‌متر مکعب، متغیر با نوع گرید
چگالی واقعی	7.21 گرم بر سانتی‌متر مکعب
سطح ویژه (Surface Area)	متناسب با گرید و مش؛ در نانومقیاس می‌تواند بسیار بالا باشد
نقطه ذوب	1246 درجه سانتی‌گراد
نقطه جوش	2061 درجه سانتی‌گراد
رنگ	خاکستری فلزی با ته‌مایه نقره‌ای یا قهوه‌ای (بسته به اکسید شدن سطحی)
بو	بی‌بو
حلالیت در آب	نامحلول
رسانایی الکتریکی	رسانای ضعیف (نسبت به سایر فلزات مانند مس یا آلومینیوم پایین‌تر است)

🧪 ویژگی‌های شیمیایی

ویژگی	مقدار / توضیح
فرمول شیمیایی	Mn
عدد اتمی	25
آرایش الکترونی	[Ar] 3d⁵ 4s²
حالت اکسایش رایج	+2، +3، +4، +6، +7 (بسیار متغیر و متنوع؛ کاربردی در کاتالیست‌ها و ترکیبات آلی)
رفتار در برابر هوا	در معرض رطوبت هوا به‌آرامی اکسید می‌شود؛ لایه نازک MnO روی سطح تشکیل می‌دهد
واکنش با اسیدها	با اسیدهای معدنی مانند HCl، H₂SO₄ واکنش داده و H₂ آزاد می‌کند
پایداری حرارتی	در دمای بالا اکسید می‌شود و در واکنش‌های متالورژیکی فعال است
خاصیت مغناطیسی	پارامغناطیس (جذب بسیار ضعیف توسط میدان مغناطیسی)
خطر احتراق	به خودی خود غیر قابل احتراق؛ اما پودر ریز در هوای خشک ممکن است قابل اشتعال باشد

🔍 رفتار در برابر شرایط محیطی

شرایط محیطی	واکنش پودر منگنز
رطوبت	واکنش‌پذیر؛ تمایل به اکسید شدن تدریجی دارد
نور مستقیم خورشید	پایدار؛ ولی پیشنهاد می‌شود در ظروف مات نگهداری شود
اکسیژن آزاد	در دمای بالا به MnO، Mn₂O₃ و MnO₂ تبدیل می‌شود
مواد شیمیایی قوی	با اکسیدکننده‌ها، اسیدهای قوی و کلرین واکنش‌پذیر است

✅ خلوص و گریدها

پودر منگنز در گریدهای مختلف عرضه می‌شود، بسته به نوع کاربرد:

گرید	خلوص معمول	کاربردها
گرید صنعتی	98–99%	متالورژی، جوشکاری، تولید فولاد
گرید شیمیایی	99%+	ساخت ترکیبات منگنز، باتری، سرامیک
گرید آزمایشگاهی	99.9%	تحقیقات و تست‌های حساس
گرید نانویی (Nano)	≥99.9%	کاتالیست‌ها، تحقیقات پیشرفته، پوشش‌ها

📌 ملاحظات خاص در نگهداری و استفاده

پودر باید در ظروف خشک و بسته و در دمای محیط نگهداری شود.
از تماس مستقیم با رطوبت، حرارت بالا و منابع جرقه جلوگیری شود.
بهتر است در فضای دارای تهویه کار شود تا از استنشاق گرد جلوگیری شود.

🏭 کاربردهای صنعتی پودر منگنز

1. صنایع فولاد و متالورژی

پودر منگنز به‌عنوان عامل آلیاژساز در تولید فولادهای آلیاژی استفاده می‌شود.
به حذف گوگرد و اکسیژن از مذاب فولاد کمک می‌کند (Deoxidizer, Desulfurizer).
ایجاد خواص مکانیکی بهتر (سختی، مقاومت سایشی و چقرمگی).

2. تولید باتری‌های خشک (Dry Cell Batteries)

ترکیبات منگنز (مانند دی‌اکسید منگنز) در کاتد باتری‌های آلکالاین و لیتیومی استفاده می‌شود.
پودر فلزی منگنز نیز در آند برخی باتری‌ها استفاده می‌شود.

3. سرامیک، لعاب و رنگدانه‌ها

پودر منگنز یا اکسیدهای آن در تولید رنگ‌های قهوه‌ای، بنفش و مشکی در لعاب‌های سرامیکی کاربرد دارد.
پایداری در دمای بالا و عدم واکنش با بسیاری از اجزای لعاب، آن را برای کاربرد تزئینی ایده‌آل می‌کند.

4. صنعت جوشکاری (Welding Electrodes)

در پوشش الکترودهای جوشکاری برای بهبود قوس و پایداری آن استفاده می‌شود.
به‌خصوص در جوشکاری فولادهای کم‌کربن و آلیاژی.

5. صنعت شیمیایی و کاتالیست‌ها

در تولید کاتالیزورهای اکسیداسیون، مواد مغناطیسی و ترکیبات آلی حاوی منگنز استفاده می‌شود.
همچنین در تهیه نمک‌های منگنز مانند سولفات، کلرید و نیترات منگنز.

⚠️ ایمنی و نکات حمل‌و‌نقل

مورد	توضیحات
استنشاق	می‌تواند باعث تحریک ریه یا بیماری‌های مزمن شود
تماس با پوست و چشم	تحریک‌زا، استفاده از دستکش و عینک ایمنی توصیه می‌شود
پایداری	در دمای محیط پایدار است؛ با اسیدهای قوی واکنش‌پذیر است
طبقه‌بندی حمل‌ونقل	غیر قابل اشتعال اما غبار آن در برخی شرایط خطر انفجار دارد
بسته‌بندی	کیسه‌های ضد رطوبت، بشکه‌های فلزی یا پلاستیکی در بسته‌بندی‌های صنعتی

📦 گریدها و بسته‌بندی‌های رایج پودر منگنز

گرید صنعتی: برای متالورژی، سرامیک، جوشکاری
گرید آزمایشگاهی: برای تحقیقات و کاربردهای دقیق
بسته‌بندی: 1 کیلوگرم / 10 کیلوگرم / 25 کیلوگرم / سفارشی

✅ جمع‌بندی

پودر منگنز یکی از مواد پرکاربرد در صنایع پیشرفته است که نقش حیاتی در بهبود خواص مکانیکی، تولید انرژی، طراحی رنگدانه‌ها و فرآیندهای شیمیایی دارد. شناخت دقیق ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی این ماده برای انتخاب صحیح در فرآیندهای صنعتی ضروری است.

خرید دی‌ اکسید سلنیوم | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

می 31, 2025/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

🧪 معرفی دی‌ اکسید سلنیوم (SeO₂)

دی‌ اکسید سلنیوم ترکیب معدنی با فرمول SeO₂ است که سلنیوم را در حالت اکسایش +4 دربر می‌گیرد. این ماده معمولاً به صورت پودر سفید یا بلورهای بی‌رنگ یافت می‌شود و در تماس با رطوبت هوا، بوی شبیه به دی‌اکسید گوگرد (SO₂) از خود متصاعد می‌کند.

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل دی‌ اکسید سلنیوم (SeO₂)

ویژگی	مقدار / توضیح
فرمول شیمیایی	SeO₂
نام IUPAC	Selenium dioxide
شماره CAS	7446-08-4
جرم مولی	110.96 g/mol
شکل ظاهری	جامد سفید یا بی‌رنگ (پودر بلوری یا گرانولی)
بو	بویی تند و شبیه به SO₂ (تحریک‌کننده)
چگالی	3.95 g/cm³ (در دمای اتاق)
نقطه ذوب	حدود 340 °C (ممکن است پیش از آن تصعید شود)
نقطه جوش / تصعید	حدود 315 °C – در واقع، مستقیماً از جامد به بخار تبدیل می‌شود
فشار بخار	نسبتاً بالا در دمای اتاق – عامل اصلی تصعید آسان آن
ساختار بلوری	تتراگونال (Tetragonal) – زنجیره‌های خطی از اتم‌های SeO
انحلال‌پذیری در آب	محلول، تشکیل محلول اسیدی (سلنوز اسید – H₂SeO₃)
انحلال‌پذیری در حلال‌های آلی	محلول در الکل، اتر، و اسیدکلریدریک رقیق
رفتار گرمایی	تصعید مستقیم بدون ذوب کامل – قابل خالص‌سازی با روش Sublimation
واکنش‌پذیری	اکسیدکننده نسبتاً قوی – در واکنش‌های آلی و معدنی شرکت می‌کند
واکنش با بازها	تشکیل یون‌های سلنیت: SeO₂ + 2OH⁻ → SeO₃²⁻ + H₂O
پایداری شیمیایی	نسبتاً پایدار در شرایط خشک – در حضور رطوبت و گرما ناپایدار
خواص نوری	بلورها ممکن است در نور UV دچار تخریب جزئی شوند
سمیت	نسبتاً بالا – تماس با پوست، بلع یا استنشاق بخارها خطرناک است
میزان تصعید	در دمای بالا بخار سفید تولید می‌کند که تحریک‌کننده‌ی ریه و چشم است

🔬 ساختار مولکولی و پیوندها

اتم سلنیوم در این ترکیب با دو اتم اکسیژن پیوند دارد.
ساختار مولکولی SeO₂ در فاز جامد به‌صورت زنجیره‌های خطی از Se و O است.
در فاز گازی، ساختار به شکل خمیده (bent) با زاویه 120 درجه بین پیوندهای Se–O است.
پیوندهای Se=O خاصیت قطبی دارند که عامل انحلال‌پذیری خوب آن در آب است.

⚠️ خصوصیات ایمنی و نگهداری

ویژگی	توضیح
پایداری در انبار	نیازمند ظرف کاملاً دربسته، دور از رطوبت
خطرات استنشاق	بخارهای حاصل از تصعید سمی و تحریک‌کننده‌اند
خطرات تماس پوستی	ممکن است باعث قرمزی، التهاب و حساسیت شود
احتیاط در حمل و نقل	باید در بسته‌بندی ایمن، دور از حرارت و نور مستقیم نگهداری شود

📌 جمع‌بندی علمی

دی‌ اکسید سلنیوم ماده‌ای با ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی خاص است که:

دارای رفتار تصعیدی در دمای پایین است (مانند ید یا نفتالین)
به‌عنوان اکسیدکننده ملایم در شیمی آلی عمل می‌کند
در صنعت شیشه و نیمه‌هادی‌ها جایگاه ویژه‌ای دارد
به‌دلیل سمیت، نیاز به احتیاط بالا در نگهداری و مصرف دارد

⚙️ کاربردهای گسترده دی‌اکسید سلنیوم

🧪 1. صنایع شیمی آلی و سنتز آلی

کاربرد	توضیح
عامل اکسیدکننده	اکسیداسیون آلدهیدها، کتون‌ها، و برخی ترکیبات حلقوی در سنتز داروها
تولید سلنیدها و سلنیت‌ها	استفاده به عنوان پیش‌ماده در ترکیبات سلنیومی
کاتالیز در فرآیندهای آلی خاص	برای کنترل استریوشیمیایی و سنتز انتخابی

✅ مزیت: عملکرد انتخابی، تصعید آسان برای خالص‌سازی

🎨 2. رنگ‌های شیشه و لعاب

کاربرد	توضیح
ایجاد رنگ قرمز در شیشه	تولید رنگ قرمز-صورتی در شیشه‌های خاص (به‌ویژه شیشه‌های هنری) با ترکیب SeO₂ و کادمیوم یا گوگرد
پوشش‌های لعابی سرامیکی	برای رنگ‌دهی یا اصلاح رنگ در لعاب‌ها

✅ ویژگی: پایداری رنگ در برابر حرارت

⚗️ 3. سنتز مواد نیمه‌رسانا و الکترونیکی

کاربرد	توضیح
پیش‌ماده در تولید سلنیدها	مثل CuInSe₂، ZnSe و CdSe که در سلول‌های خورشیدی یا نیمه‌هادی‌ها کاربرد دارند
کاربرد در لایه‌نشانی شیمیایی بخار (CVD)	به عنوان منبع بخار سلنیوم

✅ نقش کلیدی: در نانوپوشش‌ها و ترکیبات فوتوالکترونیک

🔬 4. کاربردهای تحقیقاتی و دانشگاهی

کاربرد	توضیح
مدل‌سازی واکنش‌های اکسیداسیون–کاهش	در آزمایشگاه‌های شیمی معدنی
آموزش رفتار مواد تصعیدشونده	به‌عنوان نمونه کلاسیک ماده‌ای که بدون ذوب مستقیماً بخار می‌شود
مطالعه سمی‌سازی سلنیوم در زیست‌شناسی	کنترل‌شده در پژوهش‌های زیستی و کشاورزی

✅ ویژگی‌ها و مزایای برجسته

تصعید آسان در دمای پایین (برای تقطیر و خالص‌سازی)
رفتار اکسیدکننده در دمای اتاق
واکنش‌پذیری بالا در واکنش‌های آلی
تولید رنگ قرمز ثابت در لعاب و شیشه
منبع سلنیوم در واکنش‌های صنعتی و دانشگاهی

⚠️ نکات ایمنی

خطرات	توضیح
سمیت استنشاقی	بخارات تحریک‌کننده چشم، بینی، و ریه‌ها
سمیت پوستی	در تماس مستقیم با پوست ممکن است باعث التهاب شود
خطر بلع	بسیار سمی در صورت بلع – نیاز به اقدامات فوری
شرایط نگهداری	در ظرف دربسته، دور از رطوبت، در مکان خشک و خنک نگهداری شود
وسایل محافظتی	استفاده از ماسک، عینک ایمنی و دستکش ضروری است

📦 اشکال تجاری و بسته‌بندی

پودر سفید بلوری در قوطی‌های پلیمری مقاوم به نور
بسته‌بندی‌های 25، 100، 500 گرمی یا 1 کیلویی
عرضه در ظروف شیشه‌ای برای مصارف آزمایشگاهی

📚 منابع معتبر

PubChem – Selenium Dioxide
🔗 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24007
Sigma-Aldrich – SeO₂
🔗 https://www.sigmaaldrich.com/IR/en/product/aldrich/229865
Royal Society of Chemistry – Compound Data
🔗 https://www.rsc.org/periodic-table/compound/selenium-dioxide
ScienceDirect – SeO₂ in Organic Synthesis
🔗 https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/selenium-dioxide
Handbook of Reagents for Organic Synthesis – SeO₂ as Reagent
(Wiley)

خرید اکسید کروم | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

می 31, 2025/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

🧪 معرفی اکسید کروم (Chromium Oxide – Cr₂O₃)

اکسید کروم یک ترکیب غیرآلی با فرمول شیمیایی Cr₂O₃ است که به‌عنوان یکی از پایدارترین اکسیدهای فلز کروم شناخته می‌شود. این ماده جامدی سبز رنگ، سخت، و مقاوم در برابر حرارت است و کاربردهای فراوانی در صنعت رنگ، سرامیک، فلزکاری، کاتالیزورها و پولیش فلزات دارد.

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل اکسید کروم (Cr₂O₃)

ویژگی	مقدار / توضیح
فرمول شیمیایی	Cr₂O₃
جرم مولی	151.99 g/mol
رنگ ظاهری	سبز تیره تا زیتونی، بسته به خلوص و اندازه ذرات
ساختار بلوری	هگزاگونال (rhombohedral)، گروه فضایی R-3c
پارامترهای شبکه بلور	a = 4.958 Å، c = 13.599 Å
چگالی	5.22 g/cm³
نقطه ذوب	حدود 2435°C
نقطه جوش	تجزیه در دماهای بالای 4000°C، جوش واقعی ندارد
سختی (مقیاس موس)	حدود 8 تا 8.5 (در حد یاقوت و کوارتز)
انحلال‌پذیری در آب	غیر محلول
انحلال‌پذیری در اسیدها	نامحلول در اکثر اسیدها، اما در اسید هیدروفلوریک و آب سلطانی حل می‌شود
ثبات حرارتی	بسیار بالا – تجزیه نمی‌شود مگر در دماهای فوق‌العاده زیاد
پایداری شیمیایی	پایدار در برابر نور، حرارت، اسیدها، بازها و عوامل جوی
شکل ظاهری	پودر بسیار ریز یا ذرات کروی – بسته به کاربرد
حلالیت در بازها	نسبتاً پایدار، اما در شرایط خاص می‌تواند با بازهای ذوب‌شده واکنش دهد
قابلیت جذب UV/IR	بالا – به‌ویژه در کاربردهای نوری و لایه‌های اپتیکی
هدایت الکتریکی	بسیار پایین – خاصیت عایق الکتریکی دارد
خواص مغناطیسی	آنتی‌فرومغناطیس در دمای اتاق (دارای نقطه نِیل حدود 307K)
ضریب شکست (Refractive Index)	بین 2.5 تا 2.7 – بسیار بالا برای کاربردهای اپتیکی
پایداری نوری	بسیار مقاوم در برابر نور ماوراءبنفش و نور خورشید – رنگ ثابت در طول زمان
نقطه نِیل (Néel Point)	حدود 307K (دمایی که رفتار مغناطیسی تغییر می‌کند)

🔍 نکات علمی و تخصصی تکمیلی:

ساختار بلوری Cr₂O₃ مشابه اکسیدهای فلزی پایدار مانند Al₂O₃ است و همین موضوع باعث مقاومت مکانیکی و شیمیایی بالای آن می‌شود.
رنگ سبز خاص Cr₂O₃ حاصل انتقال d–d الکترونی یون Cr³⁺ در ساختار بلوری خاص خود است.
عدم انحلال در آب و اکثر اسیدها این ماده را به انتخابی مناسب برای کاربردهای خارجی و تحت شرایط سخت تبدیل کرده است.
از نظر شیمیایی، Cr₂O₃ یکی از اکسیدهای تری‌والان کروم (Cr³⁺) است که بسیار پایدارتر از اکسیدهای کروم شش‌ظرفیتی (مانند CrO₃) بوده و کم‌خطرتر از نظر زیست‌محیطی محسوب می‌شود.

⚙️ کاربردهای گسترش‌یافته اکسید کروم (Cr₂O₃)

🎨 1. صنایع رنگ و رنگدانه (Pigment Green 17)

کاربرد	توضیح
رنگ سبز سرامیکی	مقاوم به دما و نور، مورد استفاده در کاشی، لعاب، آجرهای تزئینی و شیشه‌
رنگ صنعتی با دوام بالا	برای سطوح فلزی، کانتینرها، خطوط لوله، هواپیما و ماشین‌آلات که به دوام رنگ در برابر اشعه UV و شرایط جوی نیاز دارند
رنگ‌آمیزی بتن و سیمان	برای ایجاد ظاهر طبیعی و دائمی در پروژه‌های معماری، پارک‌ها و نماهای بتنی

✅ ویژگی‌ها: ماندگاری رنگ در برابر نور و گرما – غیرسمی – نامحلول

🔧 2. ساینده و پولیش حرفه‌ای

کاربرد	توضیح
خمیر پولیش فلزات	ترکیب با روغن یا واکس برای ایجاد خمیر سبز جلا دهنده در صنایع نقره، طلا، فولاد ضد زنگ و آلومینیوم
پولیش تیغه و ابزارهای دقیق	در کارگاه‌های چاقوسازی، ابزارسازی و قالب‌سازی
پوشش چرم جلاکاری	خمیر پولیش سبز بر روی چرم برای پولیش نهایی تیغه‌ها

✅ مزایا: دانه‌بندی میکرونی، سختی بالا، بدون آسیب به فلز پایه

🧱 3. صنایع نسوز و سرامیک

کاربرد	توضیح
ساخت آجرهای نسوز کروم‌دار	مورد استفاده در کوره‌های ذوب فولاد، سیمان، شیشه، و آلومینا
اضافه‌شونده به لعاب‌های نسوز	به‌منظور افزایش مقاومت شیمیایی و حرارتی لعاب
پوشش مقاوم به دما	روی سطوح در معرض حرارت مستقیم مانند تیوب‌های کوره یا دیواره‌های شعله‌گیر

✅ ویژگی‌ها: مقاومت به شوک حرارتی، ثبات در دمای بالا، پایداری شیمیایی

⚗️ 4. کاتالیزورها

کاربرد	توضیح
کاتالیزور در تولید هیدروژن (واکنش ریفورمینگ)	در فرایندهای شیمیایی مانند تبدیل گاز طبیعی به هیدروژن و کربن‌مونوکسید
کاتالیزور در واکنش‌های اکسیداسیون	به‌ویژه در ترکیب با فلزات دیگر (مانند Cu-Cr) برای تولید گاز سنتز یا اکسیداسیون گازها
پایه‌ی کاتالیستی در راکتورهای پتروشیمی	مقاوم به دما و خوردگی در محیط‌های فعال شیمیایی

✅ مزایا: فعالیت کاتالیستی، پایداری بالا، ساختار سطحی مناسب

🛡 5. پوشش‌های مقاوم صنعتی اکسید کروم

کاربرد	توضیح
پوشش سخت کرومیک بر قطعات	برای ایجاد سطوح ضدسایش روی ولوها، پیستون‌ها، میل‌لنگ‌ها و ابزارهای دقیق
پوشش حرارتی (Thermal Spray Coating)	پاشش حرارتی Cr₂O₃ روی قطعات مکانیکی برای افزایش عمر و مقاومت در برابر خوردگی، سایش و حرارت
روکش رآکتورها و قطعات هوافضا	در محیط‌های خورنده و دمای بالا

✅ ویژگی‌ها: مقاومت سایشی، پایداری حرارتی، استحکام مکانیکی

⚡ 6. صنایع اپتیک و نوری

کاربرد	توضیح
فیلتراسیون نوری در دستگاه‌های دقیق	استفاده در فیلترهای نوری مقاوم به حرارت بالا و UV
پوشش آینه‌ها و لنزهای صنعتی	برای افزایش پایداری در برابر اشعه و محیط‌های شیمیایی
ساخت کریستال‌های لیزری کروم‌دار (مانند YAG:Cr³⁺)	برای کاربردهای اپتوالکترونیک پیشرفته

✅ مزایا: جذب نوری بالا، مقاومت اپتیکی، ثبات طولانی مدت

🌱 7. کشاورزی و محیط‌زیست (به‌صورت محدود)

کاربرد	توضیح
اصلاح‌کننده رنگ در پوشش بذرها	به‌منظور تمایز بصری بین محصولات، گرچه به‌ندرت استفاده می‌شود
استفاده به‌عنوان نشانه‌گر در تجزیه‌های خاک‌شناسی	در برخی روش‌های آزمایشگاهی که نیاز به رنگ‌دهی به نمونه دارند

✅ توضیح: این کاربردها نیاز به خلوص بالا و نظارت دقیق دارند، زیرا کروم در برخی شرایط ممکن است اثرات محیطی داشته باشد

🧪 8. تحقیقات علمی و دانشگاهی

کاربرد	توضیح
مدل‌سازی واکنش‌های اکسیداسیون–کاهش	در آموزش شیمی معدنی و علم مواد
ساخت نانومواد پیشرفته	نانوذرات Cr₂O₃ به‌عنوان هسته یا پوشش در نانوساختارها
کاربرد در پیل‌های سوختی جامد (SOFC)	به‌عنوان لایه محافظ یا رساناهای یونی در دماهای بالا

✅ جمع‌بندی مزایای کلیدی

رنگ سبز ثابت، زیبا و مقاوم
مقاومت مکانیکی، شیمیایی و حرارتی بالا
هدایت ناپذیری الکتریکی و خواص اپتیکی خاص
زیست‌سازگار در بسیاری از کاربردهای صنعتی (برخلاف کروم شش‌ظرفیتی)

✅ مزایا و ویژگی‌های برجسته

پایداری گرمایی و شیمیایی بسیار بالا
مقاومت فوق‌العاده در برابر سایش و خوردگی
ظاهر سبز زیبا و براق
خواص دی‌الکتریک عالی برای کاربردهای اپتیکی و عایق‌های خاص

⚠️ نکات ایمنی

استنشاق گرد و غبار آن ممکن است مضر باشد؛ استفاده از ماسک ضروری است
تماس طولانی‌مدت با پوست ممکن است موجب تحریک شود
در صورت استفاده به‌عنوان رنگدانه غذایی یا دارویی باید از نوع بسیار خالص (پزشکی/دارویی) باشد

📦 بسته‌بندی و اشکال تجاری

پودر بسیار ریز یا نانو (برای رنگ و پولیش)
گرانول صنعتی (برای کوره و سرامیک)
بسته‌بندی در کیسه‌های ۱ تا ۲۵ کیلویی با کیسه مقاوم در برابر رطوبت
قوطی‌های پلاستیکی مقاوم در برابر نور برای نوع آزمایشگاهی

📚 منابع دانشگاهی و تخصصی

CRC Handbook of Chemistry and Physics
– مرجع کلاسیک برای خواص فیزیکی و شیمیایی مواد
🔗 https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/
Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry
– اطلاعات صنعتی و مهندسی درباره ترکیبات کروم و کاربردها
🔗 https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/14356007
PubChem – Chromium(III) Oxide
– پایگاه داده ملی آمریکا با اطلاعات جامع ایمنی و ساختاری
🔗 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/518858
Sigma-Aldrich (Merck) – Chromium(III) oxide
– اطلاعات فنی و خلوص آزمایشگاهی از تولیدکننده معتبر
🔗 https://www.sigmaaldrich.com/IR/en/product/sial/203068
MatWeb – Chromium Oxide Material Data Sheet
– پایگاه داده خواص مواد مهندسی
🔗 https://www.matweb.com/search/datasheet.aspx?matguid=30c7f7d107104df4ad1b1e1aebdd14cd

خرید سیلیسیوم کارباید | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

می 31, 2025/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

🧪 معرفی سیلیسیوم کارباید (Silicon Carbide)

سیلیسیوم کارباید یک ترکیب شیمیایی از سیلیسیوم (Si) و کربن (C) با فرمول شیمیایی SiC است. این ماده در طبیعت به‌صورت نادر به نام مویسانیت (moissanite) یافت می‌شود اما معمولاً به‌صورت صنعتی تولید می‌شود.

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل سیلیسیوم کارباید (Silicon Carbide – SiC)

ویژگی	مقدار / توضیح
فرمول شیمیایی	SiC
جرم مولی (مولکولی)	40.10 g/mol
چگالی (دانسیته)	حدود 3.21 g/cm³ برای 3C-SiC
نقطه ذوب	حدود 2730°C
نقطه جوش	تخریب قبل از جوش (واپاشی در دماهای بسیار بالا)
رنگ ظاهری	بسته به شکل: پودر سیاه، سبز یا خاکستری – بلورها می‌توانند شفاف، درخشان یا قهوه‌ای مایل به خاکستری باشند
ساختار بلوری	چندین پلی‌مورف شناخته شده دارد: ● 3C-SiC (مکعبی – β-SiC) ● 4H-SiC و 6H-SiC (هگزاگونال – α-SiC)
سختی (مقیاس موس)	9.0 تا 9.5 – بسیار سخت، پس از الماس و بور نیترید مکعبی
مقاومت در برابر فشار	بالای 30 گیگا پاسکال در فشار شکست
رسانایی گرمایی	بسیار بالا، در حدود 120 تا 270 W/m·K بسته به نوع ساختار
ضریب انبساط حرارتی	تقریباً 4.0–4.5 × 10⁻⁶ /°C
پایداری حرارتی	پایدار تا دمای بالای 1600°C در هوا؛ در محیط بی‌هوازی تا حدود 2000°C
هدایت الکتریکی	نیمه‌رسانا – مقاومت ویژه از 10⁻² تا 10⁵ اهم.‌سانتی‌متر بسته به نوع ساختار و ناخالصی‌ها
گاف انرژی (Band Gap)	بین 2.3 eV (برای β-SiC) تا 3.3 eV (برای 4H-SiC)
پایداری شیمیایی	بسیار مقاوم در برابر اسیدها، بازها و مواد اکسیدکننده در دمای اتاق؛ در دمای بالا ممکن است با اکسیژن واکنش دهد
مقاومت به سایش	بسیار بالا – مناسب برای کاربردهای ساینده و حفاظتی
ضریب شکست (Refractive Index)	بین 2.55 تا 2.65 (وابسته به طول موج)
پارامترهای شبکه بلوری (برای 3C-SiC)	a = 4.36 Å – ساختار مکعبی نوع Zinc Blende

🔬 توضیحات تکمیلی:

رنگ سبز یا سیاه پودر SiC به خلوص و شرایط تولید بستگی دارد:
- سبز: خلوص بالاتر، برای کاربردهای الکترونیکی
- سیاه: دارای ناخالصی‌هایی مانند آهن یا آلومینا، مناسب ساینده‌ها
ویژگی‌های نوری و الکترونیکی سیلیسیوم کارباید باعث کاربرد گسترده آن در فوتونیک و حسگرها شده است.
قابلیت دوپینگ (Doping) بالایی دارد که امکان تنظیم دقیق خواص الکترونیکی را فراهم می‌سازد.
پایداری شیمیایی بالا باعث شده SiC جایگزینی مناسب برای فلزات یا سرامیک‌ها در محیط‌های خورنده یا دمای بالا باشد.

🧬 ساختار بلوری

سیلیسیوم کارباید دارای بیش از ۲۵۰ پلی‌مورف (polymorph) است. متداول‌ترین آنها عبارتند از:

6H-SiC (Hexagonal)
4H-SiC
3C-SiC (مکعبی یا β-SiC)

این ساختارها بر خواص الکترونیکی و مکانیکی آن تأثیرگذارند.

⚙️ کاربردهای گسترش‌یافته سیلیسیوم کارباید (SiC)

🧩 1. الکترونیک قدرت و نیمه‌هادی‌ها

کاربرد	توضیح
دیود شاتکی SiC	عملکرد سریع، تلفات پایین، و تحمل دمای بالا، به‌ویژه در منابع تغذیه سوئیچینگ (SMPS) و مبدل‌های AC/DC
ترانزیستور MOSFET و JFET از نوع SiC	مناسب برای تجهیزات پرقدرت در خودروهای برقی، ایستگاه‌های شارژ سریع، قطارهای سریع‌السیر و تجهیزات صنعتی
ماژول‌های IGBT مبتنی بر SiC	کاهش تلفات سوئیچینگ در سیستم‌های ولتاژ بالا (HVDC) و اینورترهای خورشیدی و بادی
LEDهای پرقدرت	برخی ساختارهای اولیه LEDها با بستر SiC ساخته شده‌اند به‌ویژه برای طیف آبی و UV

✅ مزایا: مقاومت حرارتی و ولتاژی بالا، کاهش مصرف انرژی، کاهش وزن سیستم‌های خنک‌کننده

🔧 2. مواد ساینده و ابزارهای برش

کاربرد	توضیح
سنباده و دیسک‌های ساینده صنعتی	برای فلزات سخت، شیشه، سرامیک و سنگ
ابزارهای برش دقیق	مانند اره‌ها و تیغه‌های SiC برای صنایع شیشه و سنگ‌های قیمتی
پوشش سایشی برای تجهیزات صنعتی	استفاده در خطوط تولید، حفاری، استخراج و تراش CNC

✅ مزایا: سختی بسیار بالا، عمر طولانی، پایداری در شرایط سخت

🔥 3. مهندسی حرارتی و نسوز

کاربرد	توضیح
آستر کوره‌های دمای بالا	برای فولادسازی، ذوب فلزات، سرامیک‌سازی و پالایشگاه‌ها
المنت‌های حرارتی SiC	قابل استفاده تا دمای 1600°C در کوره‌های صنعتی و آزمایشگاهی
قطعات مقاوم به شوک حرارتی	لوله‌ها، ریل‌ها، سینی‌ها، درپوش‌ها و بلوک‌های حرارتی

✅ مزایا: مقاومت عالی به حرارت و اکسیداسیون، هدایت گرمایی بالا

🛰 4. هوافضا و صنایع نظامی

کاربرد	توضیح
پوشش مقاوم در ماهواره‌ها و فضاپیماها	محافظت در برابر تابش کیهانی و شوک حرارتی
قطعات سرامیکی در موشک‌ها و توربین‌ها	استفاده در دماغه‌های موشک، پره‌ها و اجزای موتور جت
زره‌های سبک ضدگلوله	به‌ویژه در وسایل نقلیه نظامی یا جلیقه‌های ضدگلوله

✅ مزایا: وزن کم، مقاومت مکانیکی بالا، پایداری محیطی

⚡ 5. انرژی‌های تجدیدپذیر و حمل‌ونقل برقی

کاربرد	توضیح
اینورترهای خورشیدی و بادی	به دلیل بازده بالا و مقاومت در برابر گرما و نوسانات
مبدل‌ها و درایوهای موتور خودروهای برقی (EVs)	سبکی، کارایی بالا، کاهش نیاز به سیستم خنک‌کننده
باتری‌ها و پیل‌های سوختی نسل آینده	به‌عنوان اجزای ساختاری یا پوششی برای عملکرد پایدارتر

✅ مزایا: بهبود کارایی سیستم، افزایش دوام، سازگاری با فناوری سبز

🧪 6. حسگرها، زیست‌فناوری و نانوکامپوزیت‌ها

کاربرد	توضیح
حسگرهای دمای بالا و گاز	استفاده در محیط‌های شدید مانند اگزوز خودرو یا نیروگاه‌ها
نانوساختارهای SiC	به‌عنوان پایه‌ای برای نانوکامپوزیت‌ها در صنایع هوافضا و پزشکی
کاربردهای زیستی و ایمپلنت‌های سرامیکی	به‌دلیل پایداری شیمیایی و زیست‌سازگاری

✅ مزایا: عملکرد پایدار در محیط‌های شدید، طول عمر بالا، ایمنی زیستی

🏗 7. ساخت‌وساز و زیرساخت

کاربرد	توضیح
پوشش سطوح مقاوم در برابر سایش و خوردگی	مثلاً در تونل‌ها، پل‌ها و تأسیسات زیرزمینی
تولید بتن فوق‌سخت	به کمک نانوذرات SiC برای افزایش مقاومت فشاری و حرارتی

✅ مزایا: افزایش دوام سازه، کاهش نیاز به تعمیرات

💡 8. کاربردهای نوری و اپتیکی

کاربرد	توضیح
آینه‌های دقیق در تلسکوپ‌های فضایی	مانند تلسکوپ هرشل و جیمز وب
فیبرهای نوری مقاوم به حرارت	در صنایع مخابراتی با دمای بالا یا شرایط ویژه
الکترواپتیک‌ها و آشکارسازهای UV	مناسب برای پایش اشعه فرابنفش در صنایع و محیط زیست

✅ مزایا: خواص نوری پایدار، قابلیت عملکرد در خلاء و دمای بالا

✅ مزایا و ویژگی‌های برجسته

مقاومت عالی در برابر حرارت و شوک حرارتی
پایداری شیمیایی بالا در محیط‌های خورنده
هدایت گرمایی بالا و مقاومت الکتریکی بالا
سختی نزدیک به الماس
پایداری مکانیکی فوق‌العاده

⚠️ نکات ایمنی

هنگام استفاده از پودر SiC از ماسک استفاده شود (برای جلوگیری از تنفس گرد و غبار)
بی‌اثر از نظر زیستی اما در صورت تماس طولانی ممکن است تحریک‌کننده پوست یا چشم باشد
از احتراق یا قرارگیری در دمای بسیار بالا در هوای آزاد خودداری شود (تشکیل SiO₂ ممکن است)

📦 شکل‌های موجود و بسته‌بندی تجاری

پودر بسیار ریز (nano یا micro)
گرانول‌های ساینده
بلورهای الکترونیکی (ویفرهای نیمه‌رسانا)
دیسک، لوله یا صفحات مهندسی‌شدهپ

🌐 منابع آنلاین معتبر

MatWeb – Material Property Data
– پایگاه داده خصوصیات فیزیکی و مهندسی صدها نوع SiC
AZoMaterials
– اطلاعات صنعتی، بازار و مقایسه SiC با مواد مشابه
Wolfram Alpha – SiC Properties
– مشاهده سریع مشخصات علمی و مولکولی
ScienceDirect
– دسترسی به مقالات دانشگاهی درباره SiC (نیازمند اشتراک دانشگاهی)
ResearchGate
– دانلود رایگان مقالات پژوهشگران درباره SiC با امکان ارتباط مستقیم

خرید نیترات نقره | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

نوامبر 5, 2024/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

نیترات نقره چیست؟

نیترات نقره یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی AgNO₃ است. این ماده یکی از مهم‌ترین نمک‌های نقره محسوب می‌شود و در حالت خالص، به‌صورت بلورهای سفیدرنگ و بسیار محلول در آب دیده می‌شود. برخلاف نقره‌ی فلزی، نیترات نقره در برابر نور حساس نیست، اما می‌تواند با مواد آلی در حضور نور، واکنش دهد و لکه‌های سیاه ایجاد کند.

۱. مشخصات فیزیکی و شیمیایی نیترات نقره (Silver Nitrate – AgNO₃)

نیترات نقره یکی از پرکاربردترین ترکیبات معدنی فلز نقره است که ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی منحصربه‌فردی دارد. این ویژگی‌ها باعث شده‌اند تا این ماده در صنایع حساس، پزشکی، و آزمایشگاه‌ها بسیار مورد استفاده قرار گیرد.

۱-۱. فرمول شیمیایی و جرم مولی

فرمول شیمیایی: AgNO₃
جرم مولکولی: 169.87 گرم بر مول
این ترکیب شامل یک اتم نقره (Ag⁺)، یک گروه نیترات (NO₃⁻) با ساختار مسطح و پیوندهای رزونانسی است.

۱-۲. ظاهر فیزیکی

شکل: بلورهای جامد
رنگ: سفید یا خاکستری مایل به سفید
بو: بدون بو
طعم: تلخ و فلزی (اما مزه کردن آن به‌شدت ممنوع و خطرناک است)

۱-۳. نقطه ذوب و تجزیه

نیترات نقره در ۲۱۲ درجه سانتی‌گراد ذوب می‌شود اما بلافاصله تجزیه می‌گردد:

$\rightarrow 2Ag + 2NO₂ + O₂$

در فرآیند تجزیه، فلز نقره، گاز دی‌اکسید نیتروژن (NO₂) و اکسیژن آزاد می‌شود.

۱-۴. انحلال‌پذیری

در آب به‌شدت محلول است (2160 g/L در دمای ۲۰ درجه سانتی‌گراد)
در اتانول و گلیسرول نیز تا حدودی محلول است
محلول آبی آن خاصیت اسیدی بسیار ملایمی دارد و به‌سرعت با یون‌های کلرید رسوب می‌دهد (AgCl)

۱-۵. رفتار نوری و حساسیت به نور

خود نیترات نقره در محیط‌های خشک نسبت به نور پایدار است.
اما در حضور مواد آلی یا پوست، نور موجب تجزیه آن شده و لکه‌های خاکستری یا سیاه بر جای می‌گذارد.
همین ویژگی، اساس بسیاری از کاربردهای آن در عکاسی و چاپ نقره‌ای قدیمی است.

۱-۶. پایداری شیمیایی

نیترات نقره یک اکسیدکننده قوی است.
با مواد قابل اشتعال، آلی، سولفیدها، فسفورها، یا آمونیاک می‌تواند ترکیبات انفجاری یا واکنش‌های شدید ایجاد کند.
در محیط مرطوب یا در حضور نور باید در ظروف قهوه‌ای رنگ نگهداری شود.

۱-۷. سایر ویژگی‌ها

ویژگی	مقدار
چگالی	4.35 g/cm³
pH محلول 0.1M	حدود 6.5 تا 7
ساختار بلوری	مونوکلینیک
عدد اکسایش نقره	+1
نقطه اشتعال	ندارد، ولی اکسیدکننده است و آتش را تشدید می‌کند

۲. روش تهیه

نیترات نقره از واکنش فلز نقره با اسید نیتریک غلیظ به‌دست می‌آید:

$3 A g + 4 H N O_{3} \to 3 A g N O_{3} + 2 H_{2} O + NO$

۳. کاربردهای نیترات نقره

۳-۱. پزشکی و داروسازی

ضدعفونی‌کننده قوی: برای ضدعفونی زخم‌ها و سوختگی‌ها.
پیشگیری از عفونت چشمی نوزادان: محلول ۱٪ آن برای جلوگیری از گنوره‌آ چشمی.
درمان زگیل: با سوزاندن سلول‌های پوستی.

۳-۲. آزمایشگاه‌ها و شیمی تجزیه

معرف برای شناسایی یون‌های کلرید (تشکیل رسوب سفید AgCl).
استفاده در واکنش‌های رسوب‌گیری، تیتراسیون، و مطالعات کیفی.

۳-۳. عکاسی سنتی

یکی از مواد کلیدی در تهیه فیلم‌های عکاسی سیاه‌وسفید (پیش از ظهور دیجیتال).

۳-۴. صنایع شیمیایی

به‌عنوان کاتالیزور در سنتزهای آلی.
تهیه ترکیبات نقره‌ای دیگر مانند کلرید نقره و برمید نقره.

۳-۵. آبکاری و متالورژی

در آبکاری نقره، تولید آیینه، و تجهیزات الکترونیکی حساس.

۴. مزایای نیترات نقره

اثر ضدعفونی بسیار قوی
پایداری بالا نسبت به نقره فلزی
قابل استفاده در دامنه وسیعی از کاربردهای صنعتی و تحقیقاتی
قابلیت انحلال بالا در آب

۵. نکات ایمنی و خطرات

سمی در دوز بالا: باعث تحریک پوست، چشم، و سیستم تنفسی می‌شود.
خورنده و اکسیدکننده قوی
در تماس با پوست باعث ایجاد لکه‌های خاکستری یا سیاه می‌شود (نقره زیرپوستی).
باید در ظروف تیره و دربسته نگهداری شود.
استنشاق یا بلع آن خطرناک است.

۶. بسته‌بندی و نگهداری

بسته‌بندی در ظروف شیشه‌ای یا پلاستیکی مقاوم به نور و هوا
نگهداری در محیط خشک، خنک و دور از مواد آلی و قابل اشتعال
بسته‌های ۵۰ گرمی، ۱۰۰ گرمی، ۵۰۰ گرمی، و صنعتی (۱ کیلوگرم به بالا)

۷. بازار و قیمت

قیمت نیترات نقره بسته به خلوص، برند، و مقدار خرید متغیر است.
در بازار جهانی، به‌عنوان یکی از نمک‌های گران‌قیمت شناخته می‌شود.
کاربردهای صنعتی، آزمایشگاهی و پزشکی باعث تقاضای بالای آن در بازار جهانی شده است.

📚 منابع علمی و معتبر

1. PubChem – U.S. National Library of Medicine

🔗 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Silver-nitrate
– اطلاعات دقیق درباره ساختار مولکولی، خواص فیزیکی، سمیت و کاربردها

2. Sigma-Aldrich (Merck Group)

🔗 https://www.sigmaaldrich.com
– برگه اطلاعات ایمنی مواد (MSDS)، کاربردهای آزمایشگاهی و صنعتی، قیمت‌گذاری جهانی

3. Royal Society of Chemistry – ChemSpider

🔗 http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22814.html
– اطلاعات ساختار شیمیایی، نقطه ذوب، انحلال‌پذیری و واکنش‌پذیری

4. CRC Handbook of Chemistry and Physics – 102nd Edition

– یکی از منابع اصلی خواص فیزیکی مواد شیمیایی در سطح دانشگاهی

5. The Merck Index – An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals

– اطلاعات ترکیبات دارویی و صنعتی شامل کاربرد نیترات نقره در پزشکی و داروسازی

6. IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry

🔗 https://iupac.org
– تعاریف رسمی، نام‌گذاری سیستماتیک، خواص استاندارد نیترات نقره

7. Hazardous Substances Data Bank (HSDB)

– جزئیات مربوط به خطرات، سمیت، نحوه مواجهه و دستورالعمل‌های ایمنی

8. Journal of the American Chemical Society (JACS)

– مقالات پژوهشی درباره کاربرد نیترات نقره در نانوذرات و سنتزهای آلی

9. Elsevier – ScienceDirect Articles

🔗 https://www.sciencedirect.com
– کاربردهای صنعتی و پیشرفته نیترات نقره در فناوری نانو، پزشکی و محیط زیست

خرید جیوه | قیمت روز + ارسال سریع | شیمیایی خورشید

نوامبر 5, 2024/0 دیدگاه /در گروه 2/توسط admin

جیوه چیست؟

جیوه (Mercury) یک عنصر شیمیایی با نماد Hg و عدد اتمی ۸۰ است. این فلز، تنها فلز خالصی است که در دمای اتاق به‌صورت مایع وجود دارد. واژه Hg از واژه لاتین Hydrargyrum به‌معنای «نقره مایع» آمده است.

۱. مشخصات فیزیکی و شیمیایی جیوه

ویژگی	مقدار / توضیح
نام فارسی	جیوه
نام انگلیسی	Mercury
نماد شیمیایی	Hg
عدد اتمی	80
جرم اتمی	200.59 g/mol
حالت استاندارد	مایع فلزی در دمای اتاق
چگالی	13.534 g/cm³
نقطه ذوب	-38.83°C
نقطه جوش	356.73°C
رنگ	نقره‌ای براق (درخشان)
رسانایی الکتریکی	خوب
ساختار بلوری (در جامد)	ساختار هگزاگونال متراکم (Rhombohedral)

۱-۱. ویژگی منحصر به‌فرد

جیوه تنها فلز مایع در دمای معمولی اتاق (25°C) است. در صورت سرد شدن تا زیر نقطه ذوب، به حالت جامد تبدیل می‌شود.

۱-۲. پایداری شیمیایی

در برابر بسیاری از اسیدها (مثل HCl) مقاوم است، اما با اسید نیتریک و آب سلطانی واکنش می‌دهد.
در حضور گوگرد و ترکیبات سولفیدی، تمایل به تشکیل سولفید جیوه دارد.

۲. ساختار الکترونی و ویژگی‌های اتمی

پیکربندی الکترونی:

$Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2$

در حالت اکسایش +1 و +2 پایدار است.
یون‌های Hg⁺ و Hg²⁺ در شیمی معدنی بسیار مهم‌اند.

۳. منابع طبیعی و روش‌های استخراج

۳-۱. کانی اصلی:

سینابار (HgS) یا سولفید جیوه قرمز، مهم‌ترین کانی استخراج جیوه است.

۳-۲. روش استخراج

با حرارت دادن سینابار در مجاورت هوا:

$H g S + O_{2} \to H g + S O_{2}$

سپس بخار جیوه متراکم و خالص‌سازی می‌شود.

۴. کاربردهای جیوه در صنعت، پزشکی و فناوری

به‌دلیل خواص فیزیکی و شیمیایی منحصربه‌فرد خود—مانند مایع بودن در دمای اتاق، فشار بخار بالا، تشکیل آمالگام با فلزات، و هدایت الکتریکی مناسب—در تاریخ علم و فناوری نقش مهمی داشته است. اما بسیاری از کاربردهای سنتی آن، به دلیل خطرات زیست‌محیطی و سلامت، امروزه با جایگزین‌های کم‌خطرتر جایگزین شده‌اند.

۴-۱. کاربردهای پزشکی و دندانپزشکی

🦷 آمالگام‌های دندانی

آمالگام نقره‌ای که ترکیبی از نقره، قلع، مس و جیوه است، یکی از پرکاربردترین مواد برای پر کردن دندان بوده است.
به‌دلیل دوام بالا، ارزان‌بودن، و کاربرد ساده در دندانپزشکی رایج بود.
امروزه بسیاری از کشورها به‌دلیل نگرانی‌های سلامتی استفاده از آن را محدود یا ممنوع کرده‌اند.

🌡️ تب‌سنج‌ها و فشارسنج‌ها

ترمومترهای جیوه‌ای: دقت بسیار بالا در اندازه‌گیری دما.
مانومترها و اسفیگمومانومترها: در فشارسنج‌های پزشکی سنتی استفاده می‌شد.
استفاده از این وسایل نیز به‌تدریج با نسخه‌های دیجیتال جایگزین شده‌اند.

۴-۲. صنایع شیمیایی و کاتالیزوری

🧪 فرآیند تولید کلر و سود سوزآور (NaOH)

در روش سلول جیوه‌ای (Castner-Kellner) برای تولید کلر از الکترولیز محلول نمک استفاده می‌شود.
در این فرآیند نقش کاتد را دارد و با یون‌های سدیم آمالگام تشکیل می‌دهد.
امروزه این روش به‌دلیل نشت جیوه و آلودگی‌های زیست‌محیطی منسوخ شده است و جای خود را به روش‌های ممبران و دیافراگم داده است.

⚗️ سنتز ترکیبات آلی

برخی واکنش‌های آلی خاص مانند واکنش oxymercuration-demercuration در شیمی آلی، از جیوه به‌عنوان واسطه یا کاتالیزور استفاده می‌کنند.

۴-۳. صنایع الکترونیک و ابزار دقیق

🔌 کلیدها و رله‌های جیوه‌ای

دارای قابلیت قطع و وصل بدون جرقه
مناسب برای محیط‌های خطرناک (قابل اشتعال یا انفجاری)
به‌دلیل خاصیت خودتمیزشوندگی و مقاومت بالا در برابر خوردگی، در ابزارهای صنعتی قدیمی کاربرد زیادی داشتند.

💡 لامپ‌های بخار جیوه

نور سفید یا آبی مایل به سفید تولید می‌کنند.
در لامپ‌های خیابانی، سالن‌های صنعتی و گلخانه‌ها استفاده می‌شدند.
تولید اشعه UV نیز در لامپ‌های میکروب‌کش (Germicidal lamps) توسط جیوه صورت می‌گیرد.

۴-۴. صنعت طلاسازی و استخراج معادن

💍 آمالگام‌سازی طلا

در معادن سنتی، جیوه با طلا ترکیب شده و آمالگام طلا–جیوه تشکیل می‌دهد.
سپس با حرارت دادن، جیوه تبخیر شده و طلا باقی می‌ماند.
این روش هنوز در کشورهای در حال توسعه کاربرد دارد، اما به‌شدت برای محیط زیست و سلامت کارگران خطرناک است.

⚠️ توجه:

استفاده از جیوه در استخراج طلا به دلیل آلودگی منابع آبی و تجمع در زنجیره غذایی (ماهی‌ها، پرندگان، انسان) در بسیاری از کشورها غیرقانونی شده است.

۴-۵. ابزارهای علمی و تحقیقاتی

🧪 بارومترهای جیوه‌ای

ابزار کلاسیک اندازه‌گیری فشار هوا
از ستون جیوه در لوله شیشه‌ای استفاده می‌شود
واحد فشار “میلی‌متر جیوه (mmHg)” از همین روش گرفته شده است.

🌡️ دماسنج‌های صنعتی

در محیط‌هایی با دمای بسیار بالا یا پایین (مثلاً آزمایشگاه‌های ترمودینامیک)، هنوز از ترمومترهای جیوه‌ای استفاده می‌شود که دقت بالا و پایداری شیمیایی دارند.

۴-۶. کاربردهای نظامی، تاریخی و خاص

☢️ استفاده در فیوزهای حساس و حسگرهای ارتعاش

در برخی تجهیزات نظامی برای تشخیص حرکت یا ضربه از جیوه به‌عنوان ماده فعال استفاده می‌شد.

📜 کیمیاگری و طب سنتی (غیرعلمی)

در گذشته، بخشی از باورهای کیمیاگری و داروهای باستانی بود، ولی امروزه این استفاده‌ها به‌دلیل سمی بودن، کاملاً رد شده‌اند.

✅ جمع‌بندی

فلزی است با تاریخچه‌ای طولانی در علم و صنعت. با وجود کاربردهای فراوان، امروزه به‌دلیل سمیت بالا و آلودگی زیست‌محیطی، بسیاری از کاربردهای آن با مواد ایمن‌تر جایگزین شده است. با این حال، جیوه همچنان در برخی صنایع خاص و پژوهش‌های علمی اهمیت خود را حفظ کرده است.

۵. سمیت و اثرات زیست‌محیطی جیوه

۵-۱. مسمومیت با جیوه (Mercury Poisoning)

جیوه و ترکیبات آن به‌شدت سمی هستند.
بخارات جیوه می‌توانند به راحتی از طریق استنشاق وارد بدن شوند و بر سیستم عصبی، کلیه‌ها، ریه‌ها و جنین اثر بگذارند.

۵-۲. علائم مسمومیت

لرزش عضلات
ضعف حافظه و تمرکز
بی‌خوابی
سردرد
آسیب کلیوی و مغزی
در موارد شدید: مرگ

۵-۳. ترکیبات آلی جیوه (مثل متیل‌جیوه)

در زنجیره غذایی تجمع می‌یابد (مخصوصاً در ماهی‌ها)
عامل بیماری “میناماتا” در ژاپن

۶. نکات ایمنی در کار با جیوه

موضوع	توضیح
تجهیزات محافظتی	دستکش، ماسک، تهویه مناسب
نحوه تمیز کردن نشت جیوه	با استفاده از پودر گوگرد یا کیت‌های مخصوص جمع‌آوری
محل نگهداری	ظروف شیشه‌ای یا فولادی دربسته در دمای محیط، دور از گرما
عدم استفاده	در محیط‌های بسته، مدارس، محیط‌های کودکانه و خانگی ممنوع است
دستورالعمل	بر اساس MSDS (برگه اطلاعات ایمنی مواد) شرکت‌های تولیدکننده

۷. بسته‌بندی و حمل‌ونقل

در بطری‌های فلزی یا شیشه‌ای ضخیم
باید دارای گواهی حمل مواد خطرناک باشد
بسته‌بندی صنعتی: 1 کیلوگرم، 5 کیلوگرم، 34.5 کیلوگرم (ظروف فلزی مخصوص)

۸. وضعیت بازار و قیمت جهانی

قیمت بسته به خلوص، وضعیت بازار فلزات سنگین، و قوانین محیط زیستی متفاوت است.
در سال‌های اخیر، به دلیل خطرات زیست‌محیطی، تقاضای جهانی آن کاهش یافته است.

۹. جایگزین‌های جیوه در صنعت

ترمومترهای دیجیتال به‌جای تب‌سنج‌های جیوه‌ای
رله‌های الکترونیکی به‌جای رله‌های جیوه‌ای
کاتالیزورهای مدرن‌تر در صنایع شیمیایی

۱۰. منابع معتبر

PubChem Database – Mercury
🔗 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Mercury
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
Sigma-Aldrich – Mercury MSDS and Product Data
IUPAC Data Sheets for Element 80 – Hg
Environmental Protection Agency (EPA) Reports
World Health Organization (WHO) – Mercury and Health
CRC Handbook of Chemistry and Physics
Journal of Hazardous Materials – Elsevier
Minamata Convention on Mercury – UNEP

🧪 پودر مس (Copper Powder)

📦 بسته‌بندی محصول

🔬 ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی پودر مس

📌 نکات تکمیلی برای مصرف‌کننده صنعتی:

🏭 کاربردهای اصلی پودر مس

⚠️ نکات ایمنی و نگهداری

📈 مزایای پودر مس ما

🛒 سفارش و خرید

📚 منابع تحقیقاتی معتبر درباره پودر مس:

🟣 راهنمای جامع پودر منگنز | ویژگی‌ها، کاربردها و نکات ایمنی

🔹 معرفی کلی

🔬 ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی پودر منگنز (Manganese Powder)

⚙️ ویژگی‌های فیزیکی

🧪 ویژگی‌های شیمیایی

🔍 رفتار در برابر شرایط محیطی

✅ خلوص و گریدها

📌 ملاحظات خاص در نگهداری و استفاده

🏭 کاربردهای صنعتی پودر منگنز

1. صنایع فولاد و متالورژی

2. تولید باتری‌های خشک (Dry Cell Batteries)

3. سرامیک، لعاب و رنگدانه‌ها

4. صنعت جوشکاری (Welding Electrodes)

5. صنعت شیمیایی و کاتالیست‌ها

⚠️ ایمنی و نکات حمل‌و‌نقل

📦 گریدها و بسته‌بندی‌های رایج پودر منگنز

✅ جمع‌بندی

🧪 معرفی دی‌ اکسید سلنیوم (SeO₂)

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل دی‌ اکسید سلنیوم (SeO₂)

🔬 ساختار مولکولی و پیوندها

⚠️ خصوصیات ایمنی و نگهداری

📌 جمع‌بندی علمی

⚙️ کاربردهای گسترده دی‌اکسید سلنیوم

🧪 1. صنایع شیمی آلی و سنتز آلی

🎨 2. رنگ‌های شیشه و لعاب

⚗️ 3. سنتز مواد نیمه‌رسانا و الکترونیکی

🔬 4. کاربردهای تحقیقاتی و دانشگاهی

✅ ویژگی‌ها و مزایای برجسته

⚠️ نکات ایمنی

📦 اشکال تجاری و بسته‌بندی

📚 منابع معتبر

🧪 معرفی اکسید کروم (Chromium Oxide – Cr₂O₃)

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل اکسید کروم (Cr₂O₃)

🔍 نکات علمی و تخصصی تکمیلی:

⚙️ کاربردهای گسترش‌یافته اکسید کروم (Cr₂O₃)

🎨 1. صنایع رنگ و رنگدانه (Pigment Green 17)

🔧 2. ساینده و پولیش حرفه‌ای

🧱 3. صنایع نسوز و سرامیک

⚗️ 4. کاتالیزورها

🛡 5. پوشش‌های مقاوم صنعتی اکسید کروم

⚡ 6. صنایع اپتیک و نوری

🌱 7. کشاورزی و محیط‌زیست (به‌صورت محدود)

🧪 8. تحقیقات علمی و دانشگاهی

✅ جمع‌بندی مزایای کلیدی

✅ مزایا و ویژگی‌های برجسته

⚠️ نکات ایمنی

📦 بسته‌بندی و اشکال تجاری

📚 منابع دانشگاهی و تخصصی

🧪 معرفی سیلیسیوم کارباید (Silicon Carbide)

🧪 مشخصات فیزیکی و شیمیایی کامل سیلیسیوم کارباید (Silicon Carbide – SiC)

🔬 توضیحات تکمیلی:

🧬 ساختار بلوری

⚙️ کاربردهای گسترش‌یافته سیلیسیوم کارباید (SiC)

🧩 1. الکترونیک قدرت و نیمه‌هادی‌ها

🔧 2. مواد ساینده و ابزارهای برش

🔥 3. مهندسی حرارتی و نسوز

🛰 4. هوافضا و صنایع نظامی

⚡ 5. انرژی‌های تجدیدپذیر و حمل‌ونقل برقی

🧪 6. حسگرها، زیست‌فناوری و نانوکامپوزیت‌ها

🏗 7. ساخت‌وساز و زیرساخت

💡 8. کاربردهای نوری و اپتیکی

✅ مزایا و ویژگی‌های برجسته

⚠️ نکات ایمنی

📦 شکل‌های موجود و بسته‌بندی تجاری

🌐 منابع آنلاین معتبر

نیترات نقره چیست؟

۱. مشخصات فیزیکی و شیمیایی نیترات نقره (Silver Nitrate – AgNO₃)

۱-۱. فرمول شیمیایی و جرم مولی

۱-۲. ظاهر فیزیکی

۱-۳. نقطه ذوب و تجزیه

2AgNO3→2Ag+2NO2+O22AgNO₃ \rightarrow 2Ag + 2NO₂ + O₂2AgNO3​→2Ag+2NO2​+O2​

$\rightarrow 2Ag + 2NO₂ + O₂$